Question

10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）若（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，而导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，则X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，所以Z是铜元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，而导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，则X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，所以Z是铜元素．
（1）W为N元素，处于周期表中第二周期ⅤA族，由于非金属性N＜O，故但的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱，
故答案为：二、ⅤA；弱；
（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的一种氧化物SO2能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；漂白；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）已知：①、Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②、2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
将方程式②-①×3得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△HH=-859.7KJ/mol
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

点评 本题考查了元素的推断、核外电子排布、热化学方程式等知识点，难度不大，能正确判断各元素是解本题的关键，注意书写基态原子核外电子排布式要遵循构造原理．