题目内容

9．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较磷酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

分析 A．图中反应物能量高于生成物能量；
B．惰性电极电极硫酸铜溶液分两个阶段分析，先电解硫酸铜，再电解水，根据化学方程式计算分析判断；
C．依据试剂加入顺序和反应现象对比比较，酸性强的生成酸性弱的分析；
D．负极分别为Al、Zn，由电子守恒可知2Al～3Zn．

解答 解：A．图中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．惰性电极电解硫酸铜溶液发生的反应为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，阳极生成单质为氧气，阴极生成单质先析出铜，后析出H2，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比不是1：1，故B错误；
C．分液漏斗中为乙酸，与加入锥形瓶中的碳酸钠溶液反应生成气体，说明乙酸酸性强于碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；
D．负极分别为Al、Zn，由电子守恒可知2Al～3Zn，则通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及反应前后的能量守恒，电解过程分析，酸性比较的实验设计，原电池等，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如下图所示实验装置．
（1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2-KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．
20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如图：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
17．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
4．某小组用如图装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率． 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率．
（1）电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中左边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率．
（3）若将A接E，通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是浓硫酸．某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大．
[丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率．
（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为20.0%（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）．
14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-
1．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的结构简式是；
（2）反应②③能不能对调不能（填“能”或“不能”）；原因是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
（3）反应⑤的化学方程式是．
（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是．
（5）请写出上图中由A为原料制备 的合成路线流程图（自选无机试剂）．合成路线流程图示例：
18．硼化钒（VB2）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V2O5和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（　　）
A．图中选择性透过膜应只允许阴离子通过
B．电池工作过程中a电极附近溶液pH减小
C．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL
19．在一定温度下，反应A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，减小压强，A的转化率增大
B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动
C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大
D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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