1．下列物质中.导电性最差的是( )A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾——青夏教育精英家教网——

1．下列物质中，导电性最差的是（　　）

熔融氢氧化钠

固态氢氧化钾

20．当今人类利用的常规能源是（　　）

19．反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1．测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）反应①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到 900℃D．使用合适的催化剂
（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

（5）反应③2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃=2（a+b）kJ•mol^-1．

18．现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	若HA 的电离能力大于A^-的水解能力，则有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	若A^-的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
	D．	无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？因为Al（OH）₃不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开．
（2）溶液a中存在的离子有AlO₂^-、K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？因为Al（OH）₃能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al（OH）₃溶解；为此，改进方法是在a溶液中通入过量CO₂气体，写出该反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

15．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是丁达尔效应．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．．

14．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0 其平衡常数为K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₁不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₁减小，可采用的措施是升高温度．

13．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H₂↑+Cl₂↑．有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）④．
①溶液中Na⁺向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）B为电源的正极；
（2）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO₃可以使溶液恢复到原来的浓度．
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13（假设溶液体积为1L）；
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

0 153608 153616 153622 153626 153632 153634 153638 153644 153646 153652 153658 153662 153664 153668 153674 153676 153682 153686 153688 153692 153694 153698 153700 153702 153703 153704 153706 153707 153708 153710 153712 153716 153718 153722 153724 153728 153734 153736 153742 153746 153748 153752 153758 153764 153766 153772 153776 153778 153784 153788 153794 153802 203614