题目内容

1．下列物质中，导电性最差的是（　　）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾

分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答．

解答 解：A．熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；
B．石墨棒是导电的单质，导电性较好；
C．盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；
D．固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；
通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，
故选D．

点评 本题考查物质导电性，为高频考点，明确导电性物质特点是解本题关键，注意电解质与导电性关系，电解质不一定导电、导电的不一定是电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；用到的仪器名称是分液漏斗
（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．
12．如表物质的分类组合正确的是（　　）
 ABCD
纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾
混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉
弱电解质氨水氟化氢氨水
非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气
A．AB．BC．CD．D
9．某化学学习小组探究下列实验（本题中两种溶液混合，总体积的变化忽略不计）
①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色；
②向①中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应，溶液无色；
③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与②中同浓度的H2SO4溶液20mL；
④蒸发结晶③中所得溶液，得到白色固体甲；
⑤将④中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀不再增加为止．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（2）③中所得溶液里阴离子的物质的量浓度是0.5mol/L；
（3）⑤中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）加入的Ba（OH）2溶液的体积是200mL．
16．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
6．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）铜锌原电池的正极的电极反应：2H++2e-=H2↑
（2）铜电极产生12g气体的过程中有12mol的电子发生了转移．
13．CH4、NH3、H20和HF均为含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
（4）CH4烧生成CO、CO2和H20．
①在C0气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四碳基镍的晶体类型为分子晶体；
②CO2、H20和NH3反应生成（NH4）2C03，根据电子对互斥理论知CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是H2O（填化学式）．
（6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是6．
2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡时A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，再次达到平衡时，测得A的浓度为1mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＞3
B．反应速率加快，活化分子百分数增加
C．A的转化率减小，体积分数增大
D．平衡正向移动，平衡常数增大
3．用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（　　）
XYZ结论
AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）验证甲醛的还原性
BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）验证一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）验证二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）验证氯气的强氧化性
A．AB．BC．CD．D

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