11．下列转化关系中.X.Y是生活中用途广泛的两种金属单质.A.B是氧化物.A为红棕色固体.C.D.E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．(1)请写出反应①的化学方程式:Fe2O3+2Al$——青夏教育精英家教网—

11．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．

（1）请写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）由D到E的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3 Fe²⁺．
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．

10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（　　）

	A．	锌片上有H₂逸出		B．	溶液中c（H⁺）逐渐减小
	C．	正极反应式：2H⁺+2e^-═H₂↑		D．	负极反应式：Zn-2e-═Zn²⁺

9．

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
	B．	放电过程中，Li⁺向负极移动
	C．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
	D．	每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）；（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，CP恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段III条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
（4）用氨气制取尿素[CO（NH₂）]的反应为：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH₃）随时间的变化曲线．

7．可逆反应发生下列变化，平衡一定正向移动的是（　　）

	A．	正反应速率增大		B．	反应物浓度减小
	C．	K值减小		D．	正反应速率大于逆反应速率

6．

在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
	B．	CO合成甲醇的反应为吸热反应
	C．	该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
	D．	该反应平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
	B．	合成氨工业中用铁触媒做催化剂能用勒夏特列原理解释
	C．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
	D．	将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法

4．在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡，
（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是x+y＞z．
（2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是固体或纯液体态．

3．在一密闭容器中，反应 a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率减少了
	C．	物质B的质量分数增加了		D．	a＜b+c

2．某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（　　）

0 153579 153587 153593 153597 153603 153605 153609 153615 153617 153623 153629 153633 153635 153639 153645 153647 153653 153657 153659 153663 153665 153669 153671 153673 153674 153675 153677 153678 153679 153681 153683 153687 153689 153693 153695 153699 153705 153707 153713 153717 153719 153723 153729 153735 153737 153743 153747 153749 153755 153759 153765 153773 203614

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