Question

6．在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
• B． CO合成甲醇的反应为吸热反应
• C． 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
• D． 该反应平衡常数可表示为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

Answer 1

分析 A．由图可知，处于A点的反应体系从T₁变到T₂，温度增大，平衡向逆反应方向移动；
B．由图可知，T₂温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆向为吸热反应；
C．由图可知，T₂温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T₂＞T₁．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；
D．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．

解答 解：A．由图可知，处于A点的反应体系从T₁变到T₂，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大，故A正确；
B．由图可知，T₂温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T₂＞T₁．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故B错误；
C．由图可知，T₂温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T₂＞T₁．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T₁时的平衡常数比T₂时的大，故C错误；
D．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响．