题目内容

10．如图为铜锌原电池的示意图，下列有关的说法中不正确的是（　　）
A．锌片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐渐减小
C．正极反应式：2H++2e-═H2↑D．负极反应式：Zn-2e-═Zn2+

分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑，据此分析解答．

解答 解：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，
A．锌电极上Zn失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故A错误；
B．正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中c（H+）逐渐减小，故B正确；
C．正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
D．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10-6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-═CuCl．下列说法不正确的是（　　）
A．Y极发生的电极反应2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．实验开始时，X极附近出现白色浑浊
C．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
D．电解时，Cl-移向Y极
3．关于有机物的下列叙述中，正确的是（　　）
A．它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯
B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷互为同分异构体
D．有机物的一氯取代产物共有4种
20．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl
5．下列说法正确的是（　　）
A．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
B．合成氨工业中用铁触媒做催化剂能用勒夏特列原理解释
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小．请回答：
（1）AC2的电子式；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化．写出Y的化学式NH4NO3；X转化成Y的化学方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各种溶液通入足量的EC2后，既无沉淀又无气体产生的有b种；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3种       b.4种       c.5种     d.6种
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应，测得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示．
①B点时，产生的AC2在标准状况下的体积为2240mL；
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
2．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1盐酸、100mL 1mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
19．反应：aL（s）+bG（g）?cR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a+b＞cD．a+b＜c
20．下列说法正确的是（　　）
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