3．当光束通过下列分散系时.可观察到丁达尔效应的是( )A．乙醇溶液B．氨化钠溶液C．盐酸D．氢氧化铁胶体——青夏教育精英家教网——

3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）

氨化钠溶液

氢氧化铁胶体

2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	氧化反应与化合反应属于并列关系		B．	单质与化合物属于交叉关系
	C．	化合物与氧化物属于包含关系		D．	纯净物与混合物属于包含关系

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	合金中至少含有两种金属
	B．	漂白粉能在空气中长期存放
	C．	工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
	D．	NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g NH3所含的电子数是 10N_A
	B．	常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2N_A
	C．	5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A
	D．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2N_A

19．下列措施符合安全要求的是（　　）

	A．	金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
	B．	将含有硫酸的废液倒人水池，用大量水冲人下水道
	C．	锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色
	D．	大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

18．下列物质属于纯净物的是（　　）

17．下列物质属于非电解质的是（　　）

16．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
利用有多种方法．
（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ•mol^-1
CaSO₄（s）═CaO（s）+SO₃（g）△H=+401.9kJ•mol^-1
则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol^-1
（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、HCO-₃等离子．其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的将H₂SO₃、HSO₃^-等氧化为SO₄^2-．
②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．
a．Cl^- b．SO₄^2- c．Br^- d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
①b极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
（4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO₂（g）=ZnSO₃（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn（HSO₃）₂．
②为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为增大悬浊液中ZnO的量或适当提高单位时间内烟气的循环次数．（任写一条）

15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
（2）A的结构简式为

．
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式

．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
①能使溴的CCl₄溶液褪色；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式

等．（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（

）是一种高效麻醉剂，写出以

、CH₃CHO、NH（CH₃）₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：

14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①Na₂S₂O₃标准溶液应装在碱式（填酸式或碱式）滴定管内．
②滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变．
③若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（2）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①加H₂O₂，氧化Fe²⁺；
②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右；
③过滤；
④加氢氧化钠溶液，控制PH在8.9-11之间；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

0 153554 153562 153568 153572 153578 153580 153584 153590 153592 153598 153604 153608 153610 153614 153620 153622 153628 153632 153634 153638 153640 153644 153646 153648 153649 153650 153652 153653 153654 153656 153658 153662 153664 153668 153670 153674 153680 153682 153688 153692 153694 153698 153704 153710 153712 153718 153722 153724 153730 153734 153740 153748 203614