题目内容
19.下列措施符合安全要求的是( )| A. | 金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖 | |
| B. | 将含有硫酸的废液倒人水池,用大量水冲人下水道 | |
| C. | 锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃,观察火焰的颜色 | |
| D. | 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去 |
分析 A.钠化学性质非常活泼,能够与水发生反应,不能使用沾水的毛巾灭火;
B.硫酸具有腐蚀性,能够腐蚀地下管道、污染地下水,应该倒入指定的废液缸中;
C.氢气具有可燃性,注意防止发生爆炸;
D.氯气密度比空气大.
解答 解:A.钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠着火不能使用沾水的毛巾覆盖,可以使用砂子灭火,故A错误;
B.若将含有硫酸的废液倒入水池,用大量水冲入下水道,会腐蚀地下管道、污染地下水,应该将含有硫酸的废液倒入废液缸中,故B错误;
C.氢气具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,故C错误;
D.氯气密度比空气大,氯气是一种有毒的气体,当有大量氯气泄漏时,人应沿逆着风向方向疏散,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了化学实验及安全事故的处理、常见生活环境及治理,题目难度不大,注意掌握常见化学试剂的性质及正确处理安全事故的方法,做到人身、财产安全.
练习册系列答案
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9.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+,无K+ |
| B | 将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用pH计测两溶液的pH | 前者的pH小于后者 | H2SO3酸性强于H2CO3 |
| C | 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 | 未出现血红色 | 铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物 |
| D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
14.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图:

(1)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2;I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3标准溶液应装在碱式(填酸式或碱式)滴定管内.
②滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴,颜色由蓝色变成无色,且半分钟内不变.
③若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会偏高(填“偏高”“偏低”“不变”).
(2)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①加H2O2,氧化Fe2+;
②加氢氧化钠溶液,控制PH在4左右;
③过滤;
④加氢氧化钠溶液,控制PH在8.9-11之间;
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧.
(1)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2;I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3标准溶液应装在碱式(填酸式或碱式)滴定管内.
②滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴,颜色由蓝色变成无色,且半分钟内不变.
③若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会偏高(填“偏高”“偏低”“不变”).
(2)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算).
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
①加H2O2,氧化Fe2+;
②加氢氧化钠溶液,控制PH在4左右;
③过滤;
④加氢氧化钠溶液,控制PH在8.9-11之间;
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧.
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
| A. | Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉ | B. | Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ | ||
| C. | NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉ | D. | H+、K+、NO3-、CO32ˉ |
11.向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL(标准状况)气体,所得溶液经检验不含Fe3+.若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
| A. | 11.2g | B. | 5.6g | C. | 2.8g | D. | 无法计算 |
8.常温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)•c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( )
| A. | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B. | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C. | K+、Na+、Cl-、AlO2- | D. | K+、NH4+、SO42-、NO3- |