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2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系． 对下列概念的说法正确的是（　　）
A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系D．纯净物与混合物属于包含关系

分析 A．某些化合反应中存在元素的化合价变化；
B．纯净物包含单质、化合物；
C．氧化物一定为化合物；
D．物质分为纯净物、混合物．

解答 解：A．某些化合反应中存在元素的化合价变化，有化合价变化的反应为氧化还原反应，可知氧化反应与化合反应为交叉关系，故A不选；
B．纯净物包含单质、化合物，可知单质与化合物属于并列关系，故B不选；
C．氧化物一定为化合物，则化合物与氧化物属于包含关系，故C选；
D．物质分为纯净物、混合物，则纯净物与混合物属于并列关系，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学反应分类及物质分类，为高频考点，把握物质的分类及反应分类依据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH．
13．已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.02mol CaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH2=CH2．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．
10．为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．
（1）该对比实验要求控制的条件是稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管等；
（2）该实验看到的现象是两试管内产生大量气泡、气球胀大，且乙的气球大于甲，乙试管中发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2．由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选NaHCO3，理由是等质量NaHCO3的比Na2CO3反应速率快，生成的气体多．
17．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．硫酸B．氨水C．酒精D．铜
7．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（　　）
A．相同条件下NaHCO3比Na2CO3更 稳定
B．向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者产生气泡速率快
C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．经实验测定，Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
14．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用如图所示装置（部分支持装置省略）制备少量的亚氯酸钠．
装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒剂，等物质的量的ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比为5：2．
（2）组装好仪器后，检查该装置的气密性的方法是关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入，说明气密性良好．
（3）F中盛有的液体是氢氧化钠溶液；装置E的作用是安全瓶；装置A盛装的是70%～80%的硫酸，不能用较浓的硫酸或较稀的硫酸，原因是太浓的硫酸不利于电离出氢离子，太稀的硫酸会溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）实验开始时，C中发生反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通过检测发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中存在Na2SO3，简要说明实验操作，现象和结论：取适量D中的溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入稀盐酸，产生气体证明含有亚硫酸钠
（供选择的试剂：Ba（OH）2溶液、品红溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法测定，当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-，写出反应的离子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．
11．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
B．硫离子（S2-）的结构示意图：
C．二硫化碳分子的结构式：S=C=S
D．硫化氢分子的电子式：
12．在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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