题目内容

1．下列叙述正确的是（　　）
A．合金中至少含有两种金属
B．漂白粉能在空气中长期存放
C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中

分析 A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B．漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解而导致变质；
C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应．

解答 解：A．合金中至少有一种金属，故A错误；
B．HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO，故漂白粉不能长期在空气中放置，故B错误；
C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，可用于雕刻石英，故C正确；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故D错误．
故选C．

点评 本题考查合金、硅酸盐的性质、物质的保存，根据物质的性质确定物质的保存方法，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
12．有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
（3）D+E→F的反应类型为酯化反应．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能与2mol Na反应
d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
9．硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

已知：Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S203•5H20的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
A．NaOH溶液         B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl．
（3）常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml．部分反应的离子方程式为：Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20．I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
16．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
利用有多种方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等离子．其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-．
②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．
a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
①b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
（4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为增大悬浊液中ZnO的量或适当提高单位时间内烟气的循环次数．（任写一条）
6．下列有关叙述正确的是（　　）
A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．焰色反应是化学变化
13．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[分子式为CO（NH2）2]，原理如图所示．下列有关说法中错误的是（　　）
A．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将变大
B．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，B接线柱应连接Pb
C．涉及除去尿素的反应为CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D．若通电一段时间后，电路中通过的电量是77.06×104C，则有8NA个H+通过质子交换膜
（一个电子所带的电量为1.6×10-19C）
10．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（　　）
A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术
C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂
11．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；1

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