3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
（1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S2．
（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
（4）ClO4-的空间结构为正四面体．
（5）该电池正极反应为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO42--2e-=2MnO4-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．
1．如图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①
20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C中装有的药品饱和食盐水，其作用为除去Cl2中的HCl，D中装有的药品浓H2SO4，其作用是干燥Cl2G中装有的药品为NaOH溶液
（2）如何检验气体发生装置的气密性向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好
（3）E中的现象为棕色烟；生成的物质是FeCl3．
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
A：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平该反应的化学方程式．
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．
溶液A固体B气体C
a稀硫酸ZnCl2
b浓盐酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d浓盐酸KMnO4H2
管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．
18．下列说法中正确的是（　　）
A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化
B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
C．原电池是把电能转化为化学能的装置
D．电能是二次能源
17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜
16．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好．写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
（4）E装置的目的是吸收尾气Cl2 防止污染，
（5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管．
15．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）C中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）写出F中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
14．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）F装置的作用为储存氯气、起安全瓶作用，防止后续装置发生堵塞时装置爆炸；F装置瓶内宜加入的液体是饱和食盐水．
（3）实验开始后B中的现象是B中上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，C中的现象是C中上部空间由无色变为黄绿色，溶液先变红色后褪色．
（4）写出D中反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
 0  153546  153554  153560  153564  153570  153572  153576  153582  153584  153590  153596  153600  153602  153606  153612  153614  153620  153624  153626  153630  153632  153636  153638  153640  153641  153642  153644  153645  153646  153648  153650  153654  153656  153660  153662  153666  153672  153674  153680  153684  153686  153690  153696  153702  153704  153710  153714  153716  153722  153726  153732  153740  203614 

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