题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）
A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化
B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
C．原电池是把电能转化为化学能的装置
D．电能是二次能源

分析 A．结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫风化；
B．在饱和溶液中，存在平衡即溶质溶解的速率等于结晶速率；
C．原电池把化学能转化为电能；
D．电能由其它能源转化生成．

解答 解：A．结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫风化，所以加热胆矾失去结晶水的过程不是风化，故A错误；
B．饱和溶液达到溶解pH状态，存在平衡即溶质溶解的速率等于结晶速率，故B正确；
C．原电池把化学能转化为电能，故C错误；
D．电能由热能、太阳能等其它能源转化生成，为二次能源，故D正确．
故选：BD．

点评 本题考查较为综合，涉及风化、溶解平衡、原电池等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素的名称：CSi，DP；
（2）写出元素的原子结构图：
A，B，二者离子半径：Na+＞Al3+（填离子符号）．
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Al（OH）3（填化学式，下同）
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3．
9．对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（　　）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的
B．其它条件不变时，升高温度，反应速率加快
C．其它条件不变时，增大压强，反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
13．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）A装置还可用于制取气体O2（只填一种）；
（4）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48 L，
（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶．
3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
（2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化学方程式为．
（5）J的结构简式为．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
7．（Ⅰ）如图1所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：

（1）电源的N端为负极；
（2）电极b上发生的电极反应为2H++2e?=H2↑；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：0.112L；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为ZnCl2f电极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
（Ⅱ）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
①电极X的材料是Cu
②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）
8．如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）
③放电时该电池的正极电极反应式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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