题目内容

3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

分析 （1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，用E制备氯气，用A制备二氧化硫；
（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，加热溶液时能重新变成红色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，加热褪色后的溶液不能回复红色；
（3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气；
（4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

解答 解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，用E制备氯气，用A制备二氧化硫，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；E；
（2）B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后溶液时，又回复红色，
故答案为：溶液由无色变为红色；
（3）二氧化硫、氯气均有毒，直接排放会污染空气，装置C的作用是：吸收多余的SO2和Cl2，
故答案为：吸收多余的SO2和Cl2；
（4）二氧化硫与水化合得到亚硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液颜色变红，
故答案为：溶液变红；
（5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，恰好发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，没有气体剩余，没有漂白性，
故答案为：否；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

点评 本题考查氯气的实验室制备、次氯酸和二氧化硫的性质实验，难度不大，注意选择制备氯气的装置不同，则制备原理不同，关键在于是否加热，B中溶液加热现象也不同．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．图1的装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
B．图2可知：30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的温度
C．图3的装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液
D．图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．a+b＞c+d
C．C的体积分数降低D．B的转化率升高
11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电
18．下列说法中正确的是（　　）
A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化
B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
C．原电池是把电能转化为化学能的装置
D．电能是二次能源
8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
（注：加入的试剂请填写化学式）：
物质加入试剂离子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液
15．（18分）
Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2  $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
15．下列叙述中，正确的是（　　）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
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12．如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答
（1）a连接电源的正极．b极的电极反应式为M++e-═M．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：C电极周围先变蓝色，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体．此时C极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL．取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全．试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少？
13．X Y Z R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
A．由ZR组成的化合物为离子化合物B．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y只能共存于共价化合物中D．原子半径Z＞R＞Y＞X

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