题目内容

1．如图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．④＞②＞①＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

解答 解：根据图知，③④装置是原电池，在④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，被保护而不内腐蚀，而②发生化学腐蚀，速率较慢，做负极的腐蚀速率快，所以④＞＞②＞③，①装置是电解池，其中金属铁为阳极，腐蚀速率最快，所以腐蚀速率是：①＞④＞②＞③，
故选B．

点评 本题考查了金属腐蚀快慢判断，为高频考点，明确铁发生的腐蚀类型及作何种电极即可解答，利用金属腐蚀与防护，采取合适措施防止铁被腐蚀，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、一水合氨
B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．物质溶于水时，不一定发生化学键的断裂
D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
12．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系＞；
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）
A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．使用容量瓶前检查它是否漏水
16．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好．写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
（4）E装置的目的是吸收尾气Cl2 防止污染，
（5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管．
6．现有下列物质：①Na2CO3   ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准电解质盐非电解质混合物
属于该类
的物质
（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．
13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
在X极附近观察到的现象是酚酞变红，有气泡产生．
②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是纯铜（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．电解液a选用CuSO4溶液，电解过程中其浓度不变（选填增大、减小或不变）．
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀．
10．下列实验装置图合理的是（　　）
A．
装置所示装置可实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
装置能构成锌铜原电池
C．
装置可用于粗铜的电解精炼
D．
装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
11．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/g•cm-3沸点水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
环己醇1000.962160.8微溶
乙酸环己酯1420.969173.5难溶
实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）分水器（图1）的作用是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次实验的产率为48.6%．（保留3位有效数字）
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图2装置，会使实验的产率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．

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