13．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）A装置还可用于制取气体O2（只填一种）；
（4）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48 L，
（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶．
12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．
11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电
10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率a1=12.5%；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　）
A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．使用容量瓶前检查它是否漏水
8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$
7．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
A．电源B极是正极
B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
D．装置乙中E极附近产生可燃气体
6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
5．铁钾矾[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．
4．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水．
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．简要说明理由Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置．
②下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；E生成白色沉淀；F溶液呈现浅黄绿色．
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．
 0  153545  153553  153559  153563  153569  153571  153575  153581  153583  153589  153595  153599  153601  153605  153611  153613  153619  153623  153625  153629  153631  153635  153637  153639  153640  153641  153643  153644  153645  153647  153649  153653  153655  153659  153661  153665  153671  153673  153679  153683  153685  153689  153695  153701  153703  153709  153713  153715  153721  153725  153731  153739  203614 

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