题目内容
9.在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是( )| A. | 配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 | |
| B. | 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 | |
| C. | 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 | |
| D. | 使用容量瓶前检查它是否漏水 |
分析 A.稀释液体应该在烧杯中进行,不能在容量瓶中稀释;
B.不能用待测液润洗容量瓶,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大;
C.溶解固体应该在烧杯在进行,不能直接在容量瓶中溶解固体;
D.容量瓶有瓶塞,使用前需要检查是否漏水.
解答 解:A.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后在烧杯中稀释,冷却后再倒入容量瓶中,不能在容量瓶中稀释,故A错误;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故B错误;
C.配制溶液时,应该先将固体放在烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解,故C错误;
D.由于容量瓶含有瓶塞,则使用容量瓶时,应该先检查容量瓶是否漏水,避免配制失败,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了容量瓶的使用方法,题目难度不大,明确容量瓶的构造及正确使用方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学实验能力.
练习册系列答案
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16.如用重结晶法除去某产品中的杂质,为此要选择合适的溶剂,溶剂的下列特点中不可取的是( )
| A. | 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小,加热时很大 | |
| B. | 在室温时,产品在溶剂中易溶 | |
| C. | 产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大 | |
| D. | 在同一溶剂中,产品比杂质易溶 |
17.工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.60kJ•mol-1
(1)下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd(填序号).
a.单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b.单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如表数据:根据表中数据计算:
①反应进行到4h时放出的热量为46.30.
②根据计算可得m=0.6,0~2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/(L•h),.
③此温度下反应:2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75.
(1)下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd(填序号).
a.单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b.单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如表数据:根据表中数据计算:
| 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 2 | 4 | 6 |
| N2 | 1.50 | 1.20 | 1.00 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 3.60 | 3.00 | 3.00 |
| NH3 | 0 | m | 1.00 | 1.00 |
②根据计算可得m=0.6,0~2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/(L•h),.
③此温度下反应:2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75.
1.如图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

| A. | ④>②>①>③ | B. | ①>④>②>③ | C. | ④>②>③>① | D. | ③>②>④>① |
18.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )
| A. | 发生氧化反应的为负极 | B. | 正极为电子流入的一极 | ||
| C. | 比较不活泼的金属为负极 | D. | 电流的方向由正极到负极 |
19.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
| A. | 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 | |
| B. | 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O | |
| C. | 放电时正极附近溶液的碱性增强 | |
| D. | 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2 |