题目内容

7．如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
A．电源B极是正极
B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
D．装置乙中E极附近产生可燃气体

分析 A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；
C．甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；
D．在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，则E极生成的是氯气．

解答 解：A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；
B．若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故B错误；
C．甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故C正确；
D．向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，则E为阳极，E电极氯离子放电生成氯气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解池工作原理，题目难度中等，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，注意掌握电解池工作原理及其应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．某有机物分子式为C8H8O2，其中能与NaOH溶液反应且分子中含有苯环的同分异构体数目为（　　）
A．9种B．16种C．20种D．29种
14．下列四组物质中，化学式相同，且按物质的分类方法，属于同一类物质的是（　　）
A．和B．金刚石和石墨
C．H3C-O-CH3和CH3CH2OHD．和
15．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（　　）
A．阳极附近溶液呈红色B．阳极逸出气体
C．阴极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变大
2．Ⅰ、（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是C
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O
Ⅱ、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：

（3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
（4）若甲槽阴极增重6.4g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为2.24L．
（5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L．
12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．
19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平该反应的化学方程式．
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．
溶液A固体B气体C
a稀硫酸ZnCl2
b浓盐酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d浓盐酸KMnO4H2
管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．
16．某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）
ABCD
正极ZnFe碳棒Cu
负极碳棒ZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）．

（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

选项ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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