9．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式：H-O-H．
②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O． 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH-＞S2-．（用化学式或离子符号表示）．
（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5akJ•mol-1．
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：Na+＞HCO3-＞CO32-＞OH-＞H+．
8．将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1．B．0.1mol•L-1•min-1
C．0 mol•L-1•min-1D．0.125mol•L-1•min-1
7．下列各组说法一定正确的是（　　）
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．同位素：H2、D2、T2
6．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比
5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（填代号）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
3．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积                 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高温度                      B．恒容充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出        D．缩小容器容积，增大压强
E．恒压充入1molHe．
2．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L-1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
A．SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
B．SO2为0.25mol•L-1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L-1
D．SO3为0.4mol•L-1
1．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
20．下列说法中正确的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
B．升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率
C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种
D．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
 0  153533  153541  153547  153551  153557  153559  153563  153569  153571  153577  153583  153587  153589  153593  153599  153601  153607  153611  153613  153617  153619  153623  153625  153627  153628  153629  153631  153632  153633  153635  153637  153641  153643  153647  153649  153653  153659  153661  153667  153671  153673  153677  153683  153689  153691  153697  153701  153703  153709  153713  153719  153727  203614 

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