题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

分析 A．△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C．升高温度，正逆反应速率均增大；
D．燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量．

解答 解：A．△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故A正确；
B．该反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气时放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，即平衡正向移动，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，即完全燃烧1mol一氧化碳生成最稳定的产物二氧化碳所放出的热量为283.0kJ，即：2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-586.0 kJ/mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了反应自发性的判断、可逆反应、化学平衡移动、燃烧热的概念等知识，注意知识的梳纳和整理，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br-
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
12．嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是（　　）
A．铝B．硅C．金刚石D．硫
9．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（　　）
A．NaB．ClC．FeD．I
16．现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl．
（1）以上能导电的是②③⑨⑩（填序号，下同）；以上属于电解质的是①⑥⑧⑩；属于非电解质的是④⑦．
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-、NH3•H2O?NH4++OH-．
6．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比
13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是NH4Cl（用化学式表示）．上述四种离子浓度的大小吮吸为①（填序号）．
（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl，HCl（用化学式表示）；
（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
10．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是溶液先变红色后褪色．
（2）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40g．
②上述步骤的正确操作顺序a、b、d、c、f、e．
（4）某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：无变化，
D：恢复红色．
（5）化学实验小组的同学还利用图2所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
11．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（　　）
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反应过程中煤油不会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了气体
D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网