Question

2．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度（mol•L^-1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

• A． SO₂、O₂分别为0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1
• B． SO₂为0.25mol•L^-1
• C． SO₂、SO₃均为0.15mol•L^-1
• D． SO₃为0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，则SO₂的浓度小于0.4mol/L，故A错误；
B、SO₂为0.25mol/L，SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D、SO₃为0.4mol/L，SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．