9．某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应.提出了两种可能.写出预计反应的离子方程式:一是发生氧化还原反应2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+——青夏教育精英家教网——

9．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，二是发生彻底互促水解反应2Fe³⁺+3SO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3SO₂↑．
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色．将所得溶液加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．
同学们由上述实验得出的结论是Fe³⁺和SO₃^2-在溶液中既发生氧化还原反应，又发生互促水解反应．
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为Na₂SO₃溶液；检验的目的是判断反应前Na₂SO₃溶液是否已经部分被氧化．

8．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如图所示．

（1）已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	a	b	c

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v （N₂）_正减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）某温度下，密闭容器发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），
相互转化时的量变关系如图所示．请回答：

①代表乙的物质是N₂O₄（填“N₂O₄”或“NO₂”）
②反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是增大NO₂的浓度
③已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO₂和N₂的反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1
（3）电解NO制备 NH₄NO₃的工作原理如图所示，

总反应为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
①NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②X极的电极反应为NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O
③为使电解过程中阳极产生的NO₃^-与阴极产生的NH₄⁺全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A为NH₃（填化学式）

7．利用图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₁，断开K₂．一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag⁺浓度越大，氧化性越强）．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
	B．	闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液中Ag⁺浓度增大
	C．	断开K₁，闭合K₂后，B电极发生氧化反应
	D．	断开K₁，闭合K₂后，NO₃^-向A电极移动

6．关于下列装置的说法正确的是（　　）

	A．	装置①中盐桥内的K⁺移向ZnSO₄溶液
	B．	若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀
	C．	若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒
	D．	若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu²⁺浓度保持不变

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极		B．	H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的pH增大		D．	电子从石墨电极移向Mg电极

4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

（1）若原电池装置为图1，
①电极材料B是Fe（写名称）．
②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原电池装置为图2，
①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
②电解质Y是b、c．
a．FeSO₄　　b．CuSO₄　　c．CuCl₂．

3．（1）氢氧燃料电池的电极反应式随电解质溶液的不同而不同．电池的负极通的应是H₂，如果电解质溶液为KOH，则负极电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．如果电解质溶液为稀H₂SO₄则正极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）甲烷燃料电池，KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

2．下图中能组成原电池产生电流的是（　　）

1．对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）．
（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是③⑦．

20．①将12.5g 胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）=0.05mol；
（2）水的质量为85.5g；
（3）c（Cu²⁺）=0.638 mol/L （此空保留三位小数）．
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L．

0 153521 153529 153535 153539 153545 153547 153551 153557 153559 153565 153571 153575 153577 153581 153587 153589 153595 153599 153601 153605 153607 153611 153613 153615 153616 153617 153619 153620 153621 153623 153625 153629 153631 153635 153637 153641 153647 153649 153655 153659 153661 153665 153671 153677 153679 153685 153689 153691 153697 153701 153707 153715 203614