已知某原电池的电极反应是Fe-2e-═Fe2+.Cu2++2e-═Cu.据此设计该原电池.并回答问题．(1)若原电池装置为图1.①电极材料B是Fe．②电流方向是由A到B (填“由A到B 或“由B到A )．(2)若原电池装置为图2.①电极材料X可以是b.c．a．铁 b．铜 c．石墨②电解质Y是b.c．a．FeSO4 b．CuSO4 c．CuCl2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

（1）若原电池装置为图1，
①电极材料B是Fe（写名称）．
②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原电池装置为图2，
①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
②电解质Y是b、c．
a．FeSO₄　　b．CuSO₄　　c．CuCl₂．

分析（1）①含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素；
②电流从正极流向负极；
（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu形成原电池时，Fe为负极，活泼性比Fe弱的金属或导电的非金属为正极，含有铜离子的溶液为电解质溶液．

解答解：（1）①含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素，所以B电极材料为Fe，
故答案为：Fe；
②电流从正极流向负极，Fe为负极，Cu为正极，则电流由A到B；故答案为：由A到B；
（2）①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu形成原电池时，Fe为负极，活泼性比Fe弱的金属或导电的非金属为正极，则正极材料可以选用铜或石墨；
故答案为：b、c；
②该原电池中正极上，铜离子得电子，所以含有铜离子的溶液为电解质溶液，电解质可以是CuSO₄　或CuCl₂，
故答案为：b、c．

点评本题考查了原电池原理，明确原电池中元素化合价升降与正负极的关系是解本题关键，再结合电子移动方向分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
	B．	加入少量NaHCO₃固体，c（ClO^-）减小
	C．	通入少量SO₂，溶液漂白性增强
	D．	加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）

15．铁是人体必需的微量元素，绿矾（FeSO₄+7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
测定绿矾样品含量的实验步骤：
a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO₂溶液体积为40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定终点的标志是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点．
②计算上述样品中FeSO₄+7H₂O的质量分数为97.54%．

12．

已知某待测液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：[已知：含Al³⁺溶液中加氢氧化钠溶液先生成Al（OH）₃沉淀，加氢氧化钠溶液过量沉淀会溶解，反应方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O]
第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶
液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据以上实验现象回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^- 离子，一定没有SO₄^2-、Ag⁺离子
（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性．
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19．

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16．

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13．分离FeCl₃、KCl、BaSO₄的固体混合物，应采用的一组试剂是（　　）

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14．

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	C．	待过滤液液面上方		D．	待过滤液中

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