题目内容

5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大D．电子从石墨电极移向Mg电极

分析 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，电子从负极流向正极，据此分析．

解答 解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；
D．电子从负极流向正极，即从Mg电极移向石墨电极，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，把握电极名称的判断方法和电极反应式的书写方法是解题的关键，题目难度不大，侧重于学生的分析能力的考查．

练习册系列答案
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15．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
16．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用离子方程式表示）．
13．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
20．①将12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的质量为85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小数）．
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L．
10．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为Na2O，列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．
17．有机物A为饱和多元醇，将13.6g A在20.0L纯O2（过量）中充分燃烧并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后，测得气体体积分别为17.76L和6.56L（所有气体体积均在标准状况下测定）．A的分子式为C5H12O4．又知A中含有2种氢原子，则A的结构简式为．
14．下列理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩
15．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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