9．X、Y、Z、W、R均为第3周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质常用作半导体．下列说法错误的是（　　）
A．X的两种氧化物中阴阳个数比均为1：2
B．Y的氧化物熔点高，常用作耐高温材料
C．Z的氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱
8．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答：
（1）A是铁（填电极材料），电极反应式是Ag++e-=Ag；
（2）B是银（填电极材料），甲池应选用的电解质溶液是AgNO3溶液，电解前后该溶液的pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）乙池阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的气体在标况下的体积是2.24L；
（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，电解前后该溶液的pH减小（填“变大”、“变小”或“不变”）；需加入16gCuO物质可使该电解质溶液复原．
7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极，电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.24L；电极c的质量变化是12.8g．
（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物质化学式）16g可使该电解质溶液复原．
6．如图所示是氢氧燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极均是石墨电极，请回答下列问题：
（1）M电极名称是阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入氢气的铂电极电极名称是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧气的铂电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.448L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.224L（标准状况下）；KOH溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
5．如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体体积①=②
B．溶液的pH变化：①减小②增大
C．电极上析出固体质量①＜②
D．电极反应式：①中阳极：Cu2++2e-═Cu②中负极Zn-2e-═Zn2+
4．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol
3．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
2．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均成气态，且均由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表，下列关于四种物质的推断正确的是（　　）
分子代号甲乙丙丁
电子数10161826
A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体
B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．气体乙的分子内所有的原子在同一平面上
D．鉴别丙和丁两种气体，可以用高锰酸钾酸性溶液
1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应．
20．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（　　）
A．装置①中阴极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH-+2e-═2H2O
D．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜
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