在硫酸工业里.焙烧硫铁矿(FeS2)制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是( )A．FeS2作还原剂.铁元素被还原B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Fe2O3.有4mol硫被氧化D．每1 mol硫被氧化.转移电子5.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS₂）制取SO₂的反应为4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	FeS₂作还原剂，铁元素被还原
	B．	Fe₂O₃和SO₂都既是氧化产物又是还原产物
	C．	每生成1 mol Fe₂O₃，有4mol硫被氧化
	D．	每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol

分析 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．Fe元素的化合价升高，铁元素被氧化，故A错误；
B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则Fe₂O₃和SO₂都既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．由方程式可知，生成2molFe₂O₃，有4molFeS₂参加反应，8molS被氧化，则每生成1 mol Fe₂O₃，有4mol硫被氧化，故C正确；
D.4mol FeS₂发生反应时，8molS被氧化，11mol氧气得到电子，反应中共有11mol×2×2=44mol电子转移，则每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol，故D正确．
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．对于反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，下列说法正确的是（　　）

	A．	N₂是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
	B．	N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
	C．	每转移6mol电子就生成22.4LN₂
	D．	NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

15．

一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
发生如下反应：CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）十 H₂ （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1
（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算t₁℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t₂℃时，化学反应CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）的平衡浓度符合c（CO₂）•c（H₂）═2c（CO）•c（H₂O），则t₂℃＜850℃，判断依据是：t₂℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t₁℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H₂O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H₂O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V_（正）（CO）=V _（逆）（CO₂）
B．CO消耗速率等于H₂的消耗速率
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．

12．下列由实验现象得出的结论正确的是：（　　）

选项	操作及现象	结论
A	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	溶液中含有NH₄⁺
B	将浓硝酸滴入碳酸钠溶液中，然后将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊．	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色	氧化性：I₂＞Cl₂
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

19．

铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　）
①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

9．X、Y、Z、W、R均为第3周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质常用作半导体．下列说法错误的是（　　）

	A．	X的两种氧化物中阴阳个数比均为1：2
	B．	Y的氧化物熔点高，常用作耐高温材料
	C．	Z的氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
	D．	R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱

16．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
②装置B中BaCl₂溶液的作用是检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（或SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）（用离子方程式表示）．

13．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式是C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂发生加成反应后生成

，则A的结构简式为（CH₃）₃CCH=CH₂．
（4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

14．下列理解正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
	D．	国际上规定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩

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