Question

9．X、Y、Z、W、R均为第3周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质常用作半导体．下列说法错误的是（　　）

• A． X的两种氧化物中阴阳个数比均为1：2
• B． Y的氧化物熔点高，常用作耐高温材料
• C． Z的氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
• D． R的同主族氢化物稳定性从上往下依次减弱

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；若W为P，则R为S或Cl，若W为S，则R为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；若W为P，则R为S或Cl，若W为S，则R为Cl．
A．X与氧元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，两种氧化物中阴阳个数比均为1：2，故A正确；
B．Y为Al，氧化铝熔点很高，常用作耐高温材料，故B正确；
C．Z的氧化物为二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错误；
D．同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．