题目内容
1．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应．分析 氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化后还原反应中，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，以此解答．
解答 解：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．
故答案为：电子；氧化还原；失去；氧化；还原剂；得到；还原．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及化学用语的使用为解答的关键，侧重基础知识和分析应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 | |
| B． | 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 | |
| C． | 在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 | |
| D． | 反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大 |
9．下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是（ ）
| A． | 图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移 | |
| B． | 图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化 | |
| C． | 图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响 | |
| D． | 图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2 |
16．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子中含有4种官能团 | |
| B． | 分子式为C10H8O6 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
如图所示是氢氧燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极均是石墨电极，请回答下列问题：
13．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
| 括号内为杂项 | 除杂试剂 | 除杂操作 | |
| A | Na2O2（Na2O） | O2 | 在纯氧中加热 |
| B | Na2CO3（NaHCO3） | CO2 | 通入过量的CO2 |
| C | FeCl（FeCl2） | Cl2 | 通入过量的Cl2 |
| D | FeSO4（CuSO4） | Fe | 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
A．加压，400～500℃催化剂 B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
A．加压，400～500℃催化剂 B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂．
11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| s沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
（1）试剂X可能是H2O2．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．