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2．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均成气态，且均由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表，下列关于四种物质的推断正确的是（　　）
分子代号甲乙丙丁
电子数10161826
A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体
B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．气体乙的分子内所有的原子在同一平面上
D．鉴别丙和丁两种气体，可以用高锰酸钾酸性溶液

分析 甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均成气态，且均由两种相同的短周期元素组成，甲分子含有10个电子，则甲为CH4，乙含有16个电子，则乙为CH2=CH2，丙含有18个电子，则丙为CH3CH3，丁含有26个电子，则丁为CH3CH2CH3，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均成气态，且均由两种相同的短周期元素组成，甲分子含有10个电子，则甲为CH4，乙含有16个电子，则乙为CH2=CH2，丙含有18个电子，则丙为CH3CH3，丁含有26个电子，则丁为CH3CH2CH3．
A．四种物质的分子式不相同，不存在互为同分异构体的物质，故A错误；
B．甲烷、乙烷、丙烷不能使Br2的CCl4溶液褪色，故B错误；
C．乙为CH2=CH2，均为平面形结构，所有原子在同一平面内，故C正确；
D．丙为CH3CH3，丁为CH3CH2CH3，均本题能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误，
故选C．

点评 本题考查有机物推断、烃的结构与性质，注意根据物质的状态及分子含有电子数目推断，熟练掌握参加10电子、18电子微粒等．

练习册系列答案
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17．按要求写出相应的方程式
（1）FeSO4的电离方程式FeSO4=Fe2++SO42-．
（2）Na在空气中点燃的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2．
（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
13．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（　　）
A．平衡常数B．SO3（g）的转化率C．总压强D．总体积
10．某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为C13H20O，化合物D中含氧官能团的名称为羰基和酯基
（2）反应（d）的生成物是E和H，H的结构简式为CH3COOH；分子量在100～110之间的H的同系物中，核磁共振氢谱的峰最少的一种有机物的结构简式为
（3）1mol化合物F最多能与4mol的H2发生加成反应
（4）在上述转化过程中，步骤（b）发生反应的目的是保护羟基，使之不被氧化．
（5）反应（a）和反应（b）的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应．
（6）写出同时满足下列四个条件的D的同分异构体（任写一种）的结构简式：．
①该物质属于芳香族化合物②核磁共振氢谱中有4个峰
③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH④该物质能发生银镜反应．
17．常温时，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有关选项正确的是（　　）
A．滴加前：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．滴加前：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-）
C．滴加至完全沉淀：c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．滴加至中性：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极，电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.24L；电极c的质量变化是12.8g．
（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物质化学式）16g可使该电解质溶液复原．
14．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式NaK2．
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体 积F（CO2）与加入盐酸的体积F（HCl）的关系有如图2示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有几个写几个）．
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
11．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，实验中，加热F装置时必须使液体温度迅速升至170℃．
（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
（4）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中有浅黄色沉淀生成时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．
12．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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