19．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同 | |
| B． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 | |
| C． | 光照时，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反应条件变为点燃，△H将减少 | |
| D． | 表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 NA | |
| B． | 500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA | |
| C． | 常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NA | |
| D． | 将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子 |
17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32- | |
| B． | NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32- | |
| C． | NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3- |
16．下列说法正确的是（ ）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
| A． | ①②③⑤ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ①②④⑥ |
15．
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量水，水的电离平衡向正方向移动 | |
| B． | 加入少量NaHCO3固体，c（ClO-）减小 | |
| C． | 通入少量SO2，溶液漂白性增强 | |
| D． | 加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO） |
13．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（ ）
| A． | 平衡常数 | B． | SO3（g）的转化率 | C． | 总压强 | D． | 总体积 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 | |
| B． | 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 | |
| C． | 在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 | |
| D． | 反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大 |
10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）
0 153514 153522 153528 153532 153538 153540 153544 153550 153552 153558 153564 153568 153570 153574 153580 153582 153588 153592 153594 153598 153600 153604 153606 153608 153609 153610 153612 153613 153614 153616 153618 153622 153624 153628 153630 153634 153640 153642 153648 153652 153654 153658 153664 153670 153672 153678 153682 153684 153690 153694 153700 153708 203614
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |