题目内容

19．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
C．光照时，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反应条件变为点燃，△H将减少
D．表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

分析 A．弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，电离吸热；
B．等质量的同种物质，气态时具有的能量高；
C．反应热与反应条件无关；
D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量．

解答 解：A、弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，故A错误；
B．等质量的同种物质，气态时具有的能量高，所以硫蒸汽的能量大于硫固体的能量，因此，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故B正确；
C．反应热与反应条件无关，只与反应物的始态和终态有关，所以光照时，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反应条件变为点燃，△H将不变，故C错误；
D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，热化学方程式中CO的计量数应该为1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用，注意知识的积累和应用是关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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14．关于SO2的说法有：
①SO2是一种大气污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
其中正确的是（　　）
A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥
15．某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分离，排除干扰．
③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成．
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是在加入HNO3前，通入N2，除尽装置中的空气．
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是pH≥12.4．
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是90%．
7．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO?2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$对应的脱氮率如图3所示．脱氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此时对应的脱氮反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图4所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c（ClO-）减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
4．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为正四面体形，其中硫原子采用sp3杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围12个O2-相紧邻．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代数式表示，不要求算出具体结果）．
11．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
B．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
C．制乙炔时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制一氧化氮时，用排空气法收集气体
8．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答：
（1）A是铁（填电极材料），电极反应式是Ag++e-=Ag；
（2）B是银（填电极材料），甲池应选用的电解质溶液是AgNO3溶液，电解前后该溶液的pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）乙池阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的气体在标况下的体积是2.24L；
（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，电解前后该溶液的pH减小（填“变大”、“变小”或“不变”）；需加入16gCuO物质可使该电解质溶液复原．
9．某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，二是发生彻底互促水解反应2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3SO2↑．
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是Fe（OH）3胶体．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色．将所得溶液加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．
同学们由上述实验得出的结论是Fe3+和SO32-在溶液中既发生氧化还原反应，又发生互促水解反应．
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为Na2SO3溶液；检验的目的是判断反应前Na2SO3溶液是否已经部分被氧化．

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