题目内容
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 NA | |
| B． | 500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA | |
| C． | 常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NA | |
| D． | 将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子 |
分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
C、在常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、合成氨的反应为可逆反应．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据其体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故A错误；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.25NA个，故B正确；
C、电解硝酸银溶液，阳极生成的气体为氧气，而常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故阳极生成的氧气的物质的量小于1mol，则转移的电子数小于4NA个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则得到的氨气分子个数小于0.2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气中氯原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA | |
| C． | 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA |
14．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）
| A． | $\frac{m-n}{3}$mL | B． | $\frac{n-m}{3}$mL | C． | $\frac{4m-n}{3}$mL | D． | $\frac{3}{m-n}$mL |
6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表
示）．
（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表
示）．（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4浓度 （mol/L） | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
| NO2浓度 （mol/L） | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
13．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（ ）
| A． | 平衡常数 | B． | SO3（g）的转化率 | C． | 总压强 | D． | 总体积 |
3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1 | |
| B． | 若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变 | |
| C． | 若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0 | |
| D． | 若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大 |
．
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
8．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图所示．
（1）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
②往上述平衡体系中充入氩气，此时v （N2）正减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4（g）?2NO2（g），
相互转化时的量变关系如图所示．请回答：
①代表乙的物质是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2的浓度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，
总反应为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X极的电极反应为NO+6H++5e-=NH4++H2O
③为使电解过程中阳极产生的NO3-与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为NH3（填化学式）
（1）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒压密闭容器中达到平衡状态．
①根据表中所列键能数据，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c |
（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4（g）?2NO2（g），
相互转化时的量变关系如图所示．请回答：
①代表乙的物质是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2的浓度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，
总反应为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X极的电极反应为NO+6H++5e-=NH4++H2O
③为使电解过程中阳极产生的NO3-与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为NH3（填化学式）