题目内容

11．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c （OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

分析 ①醋酸溶液加水稀释平衡状态下的微粒浓度减小，温度不变，溶液中离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大；
②醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶解后会增大醋酸根离子浓度，电离平衡逆向进行；
③升温平衡向吸热反应方向进行；
④反应前后气体物质的量不变，过程中压强始终不变；
⑤醋酸钠溶液中醋酸根离子是弱酸阴离子，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
⑥根据影响平衡移动的因素：减小生成物浓度，平衡正向移动；
⑦由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小．

解答 解：①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大，故①错误；
②醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故②正确；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0，反应是吸热反应，平衡后升高温度，该化学平衡正向移动，故③正确；
④X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，反应前后气体物质的量不变，过程中压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤醋酸钠溶液中醋酸根离子是弱酸阴离子，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c （OH-）＞c（H+），故⑤正确；
⑥碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，消耗碳酸根浓度，平衡正向移动，即向溶解的方向移动，故⑥正确；
⑦由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故⑦正确；
故选C．

点评 本题侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对四种平衡状态以及外界条件对平衡状态影响的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养，该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强．

练习册系列答案
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6．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0
B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中
C．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一
7．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是①③⑦，（2）属于非电解质的是②⑩，（3）能导电的物质是④⑤⑥⑦⑧⑨．
4．X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．工业上可通过电解Y的盐溶液来制备Y的单质
D．氧元素分别与X、Y、Z形成的化合物都不止一种
6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表示）．
（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
 ①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
时间（s）020406080
N2O4浓度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2浓度
（mol/L）		00.08C20.120.12
16．下列说法正确的是（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥
3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
A．0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变
C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大
20．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（　　）
A．装置①中阴极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH-+2e-═2H2O
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1．对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）．
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