题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 | |
| B． | 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 | |
| C． | 在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大 | |
| D． | 反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大 |
分析 A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；
B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
解答 解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；
B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32-的离子浓度均增大，故C正确；
D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
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7．下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是（ ）
| A． | 水晶 | B． | 玛瑙 | C． | 石英 | D． | 计算机芯片 |
8．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | W/mol |
| 0 | 2.00 | 1.00 | 0.00 | 0.00 |
| 1 | 1.80 | 0.80 | 0.20 | 0.10 |
| 3 | 1.50 | 0.50 | 0.50 | 0.25 |
| 5 | 1.30 | 0.30 | 0.70 | 0.35 |
| 9 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 10 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 14 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素 | |
| B． | 37Z原子核电子数为20 | |
| C． | X与Y能形成YX型化合物 | |
| D． | 在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存 |
17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32- | |
| B． | NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32- | |
| C． | NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3- |
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
2．下图中能组成原电池产生电流的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |