14．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中.然后通入n mL O2．m＞n.则充分反应后.试管中气体在同温同压下的体积为( )A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$——青夏教育精英家教网——

14．将充有n mL NO和m mL NO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

$\frac{m-n}{3}$mL

$\frac{n-m}{3}$mL

$\frac{4m-n}{3}$mL

$\frac{3}{m-n}$mL

13．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）

	A．	二氧化碳：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-		B．	氨气：Ag⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-
	C．	氯化氢：Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	氯气：Na⁺、Ba²⁺、I^-、HSO₃^-

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
	C．	醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	NaHCO₃溶液与过量Ba（OH）₂溶液混合：2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

11．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）

Na₂CO₃→NaOH

BaCl₂→Ba（OH）₂

FeCl₃→Fe（OH）₃

CaCO₃→CaCl₂

10．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（　　）

	A．	霾是一种分散系，分散质是固体
	B．	雾是一种分散系，分散剂是气体
	C．	霾属于胶体分散系
	D．	减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

9．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少氮氧化合物等有毒气体的排放，防止产品中混有硝酸盐．
（2）加入过氧化氢的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．

7．现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③BaSO₄④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是①③⑦，（2）属于非电解质的是②⑩，（3）能导电的物质是④⑤⑥⑦⑧⑨．

6．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

	A．	弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
	B．	同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
	C．	电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
	D．	不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
（1）写出M的化学式NCl₃、P的电子式

；
（2）G与H反应的化学方程式4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl．
（3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe²⁺；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe²⁺．
（4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g）时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

0 153511 153519 153525 153529 153535 153537 153541 153547 153549 153555 153561 153565 153567 153571 153577 153579 153585 153589 153591 153595 153597 153601 153603 153605 153606 153607 153609 153610 153611 153613 153615 153619 153621 153625 153627 153631 153637 153639 153645 153649 153651 153655 153661 153667 153669 153675 153679 153681 153687 153691 153697 153705 203614