题目内容
13．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）| A． | 二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl- | B． | 氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3- | ||
| C． | 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- | D． | 氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3- |
分析 A．二氧化碳与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀；
B．氨气与银离子、铝离子发生反应；
C．四种离子都不与氯化氢反应；
D．氯气与亚硫酸氢根离子、碘离子发生反应．
解答 解：A．硅酸的酸性小于碳酸，SiO32-与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能共存，故A错误；
B．氨气与Ag+、Al3+发生反应，通入氨气后不能共存，故B错误；
C．Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-都不与发生反应，通入HCl后能够大量共存，故C正确；
D．I-、HSO3-具有还原性，都能够与氯气发生氧化还原反应，通入氯气后不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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3．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+ | |
| C． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
4．下列关于物质性质的说法不正确的是（ ）
| A． | HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | |
| B． | 通常状况下，NO2是无色的气体 | |
| C． | 铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气 | |
| D． | 铁单质与浓硝酸加热时能发生反应 |
1．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | |
| B． | 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 | |
| C． | 图是某一种物质的结构简式是  则该物质是一种烃 | |
| D． | 聚乙烯的化学组成表示式为 |
8．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | W/mol |
| 0 | 2.00 | 1.00 | 0.00 | 0.00 |
| 1 | 1.80 | 0.80 | 0.20 | 0.10 |
| 3 | 1.50 | 0.50 | 0.50 | 0.25 |
| 5 | 1.30 | 0.30 | 0.70 | 0.35 |
| 9 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 10 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
| 14 | 1.10 | 0.10 | 0.90 | 0.45 |
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．
5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素 | |
| B． | 37Z原子核电子数为20 | |
| C． | X与Y能形成YX型化合物 | |
| D． | 在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存 |
17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32- | |
| B． | NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32- | |
| C． | NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3- |
18．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．