Question

14．将充有n mL NO和m mL NO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

• A． $\frac{m-n}{3}$mL
• B． $\frac{n-m}{3}$mL
• C． $\frac{4m-n}{3}$mL
• D． $\frac{3}{m-n}$mL

Answer 1

分析 通入水发生反应：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，计算得到NO总体积，再通入氧气，又发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知NO有剩余，计算氧气完全反应消耗NO体积，进而计算剩余气体的体积．

解答 解：根据反应3NO₂ +2H₂O=2HNO₃ +NO，可知NO₂完全反应得到NO为$\frac{1}{3}$m mL，所以反应后NO气体共（n+$\frac{1}{3}$m）mL，由4NO+3O₂ +2H₂O=4HNO₃，n mL氧气完全反应消耗NO为$\frac{4}{3}$n mL，大于n mL，可知NO有剩余，剩余NO的体积为（n+$\frac{1}{3}$m）mL-$\frac{4}{3}$nmL=$\frac{m-n}{3}$mL，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，涉及过量计算问题，明确发生的反应即解答，难度不大．