如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)．已知:E为红棕色固体.K为浅绿色溶液,反应①.②都是化工生产中的重要反应,B.C.D.H是单质,B.C.D.F.G.H常温下是气态, F.P 和H的水溶液均具有漂白作用.且F是形成酸雨的主要物质之一,N是一种常见的氮肥,化合物G为四原子10电子分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
（1）写出M的化学式NCl₃、P的电子式

；
（2）G与H反应的化学方程式4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl．
（3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe²⁺；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe²⁺．
（4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g）时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

分析 E为红棕色固体，可知E为Fe₂O₃，与盐酸反应生成J是FeCl₃，K为浅绿色溶液，应为FeCl₂，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是Cl₂，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO₂，反应①是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS，N是一种常见的氮肥，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH₃，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则N是NH₄Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl₃，P为HClO，据此解答．

解答解：E为红棕色固体，可知E为Fe₂O₃，与盐酸反应生成J是FeCl₃，K为浅绿色溶液，应为FeCl₂，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是Cl₂，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO₂，反应①是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS，N是一种常见的氮肥，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH₃，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则N是NH₄Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl₃，P为HClO，
（1）根据上面的分析可知，M的化学式为NCl₃，P为HClO，P的电子式为，
故答案为：NCl₃；；
（2）G与H反应的化学方程式为4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl，
故答案为：4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl；
（3）K为FeCl₂，检验亚铁离子的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe²⁺；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe²⁺，
故答案为：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe²⁺；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe²⁺；
（4）已知N₂与H₂反应生成3.4gNH₃（g）即0.2mol，时放出9.24kJ的热量，则生成2molNH₃（g）时放出92.4kJ的热量，所以该反应的热化学方程为 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
（5）H是Cl₂，在实验室中，向饱和氯水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的HClO的水溶液，是因为饱和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，
故答案为：饱和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大；

点评本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力，物质的盐酸、性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	铝罐可久盛食醋
	B．	铝与Fe₂O₃发生铝热反应，反应后固体物质增重
	C．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	D．	明矾用作净水剂不涉及化学变化

16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．

（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H₂．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe²⁺；
假设2：溶液中只有Fe³⁺；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

实验操作步骤	实验现象	结论
Ⅰ取样；	加入KSCN溶液溶液变红；	溶液中存在Fe³⁺；
Ⅱ取样．	加入酸性KMnO₄溶液颜色褪去．	溶液中存在Fe²⁺．

13．有关FeSO₄溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶液为浅绿色
	B．	溶液为棕黄色
	C．	加入硫氰化钾溶液显红色
	D．	滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色

20．下列实验过程中没有沉淀出现的是（　　）

	A．	向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂气体
	B．	向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
	C．	向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO₂气体
	D．	向硝酸银溶液中通入氯气

10．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（　　）

	A．	霾是一种分散系，分散质是固体
	B．	雾是一种分散系，分散剂是气体
	C．	霾属于胶体分散系
	D．	减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

17．

下列各种物质，有的具有多个官能团：请填写下列空白（填编号）：
（1）属于烷烃的是①⑤；
（2）属于烯烃的是③；
（3）属于芳香烃的是⑧；
（4）属于醇类的是④⑥；
（5）属于羧酸类的是②④；
（6）属于酚类的是⑥；
（7）其中物质⑦中含有的官能团是碳碳双键、醛基；
（8）属于同系物的有①和⑤．

9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氢气是合成氨的重要原料．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图一所示．

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对于反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
下列说法正确的是abe．
a．A、C两点的反应速率：A＜C
b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

10．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJmor^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+20₂ （g）═C0₂ （g）+2H₂0（g）△H=-890.3kJ mol^-1
	B．	500 V、30MPa下，将0.5molN₂和1.5 molH₂置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂ （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJmol^-1
	C．	同温同压下，等物质的量的H₂与足量的C1₂在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
	D．	已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba₂+（aq）+20H^-（aq）=BaS0₄ （s）+2H₂0（l）△H=-57.3kJ/mol

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