题目内容
11．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | Na2CO3→NaOH | B． | BaCl2→Ba（OH）2 | C． | FeCl3→Fe（OH）3 | D． | CaCO3→CaCl2 |
分析 A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH；
B．氯化钡不能一步转化为氢氧化钡；
C．氯化铁与碱反应生成氢氧化铁；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙．
解答 解：A．Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH可一步转化，故A不选；
B．BaCl2→Ba（OH）2不能一步转化实现，故B选；
C．FeCl3$\stackrel{NaOH/氨水等}{→}$Fe（OH）3可一步转化，故C不选；
D．CaCO3$\stackrel{HCl}{→}$CaCl2可一步转化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（ ）
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（ ）| A． | 0～t1时，V正＞V逆 | |
| B． | I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ | |
| C． | t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质 | |
| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ |
2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
19．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
| A． | N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 | |
| B． | N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 | |
| C． | 每转移6mol电子就生成22.4LN2 | |
| D． | NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
6．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
| A． | 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 | |
| B． | 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同 | |
| C． | 电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 | |
| D． | 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
16．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（ ）
| A． | A原子：1s22s22p63s23p63d10 | B． | B2-：1s22s22p6 | ||
| C． | C2+：1s22s22p6 | D． | D原子：1s22s22p6 |
15．
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
