4．把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸         D．过氧化钠
E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳      H．次氯酸钙
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常温下能使铝铁钝化C
3．能使石蕊试液先变红后褪色E   4．能做木材防火剂A．
5．能做净水剂B                6．能做供氧剂D
7．能做处理胃酸过多的一种药剂F   8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G．
3．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+．
2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液
1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗
C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢
19．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3
18．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1
17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2
C．反应过程 a 有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 2
16．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
A．
太阳能生热器		B．
硅太阳能电池		C．
燃气灶		D．
锂离子电池
15．Na2S2O3•5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能此空删去含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3•5H2O质量是1.24g．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．
 0  153476  153484  153490  153494  153500  153502  153506  153512  153514  153520  153526  153530  153532  153536  153542  153544  153550  153554  153556  153560  153562  153566  153568  153570  153571  153572  153574  153575  153576  153578  153580  153584  153586  153590  153592  153596  153602  153604  153610  153614  153616  153620  153626  153632  153634  153640  153644  153646  153652  153656  153662  153670  203614 

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