下列有关化学反应速率的说法中.正确的是( )A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时.加入适量的氯化钠溶液.生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应.所以升高温度.反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2.减小压强.反应速题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	C．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	D．	汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N₂和 CO₂，减小压强，反应速率减慢

分析 A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小；
B．升高温度，增大反应速率；
C．浓硫酸和铁反应不生成氢气；
D．减小压强，浓度减小．

解答解：A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．升高温度，增大反应速率，故B错误；
C．浓硫酸和铁反应不生成氢气，常温下发生钝化反应，加热生成二氧化硫气体，故C错误；
D．减小压强，浓度减小，则反应速率减小，故D正确．
故选D．

点评本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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10．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	地下钢管连接锌板		B．	汽水底盘喷涂高分子膜
	C．	铁件镀铜		D．	金属护拦表面涂漆

11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N₂O₅（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO₂；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄，回答下列问题．
①写出制取SO₂的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为C；
A 双氧水（H₂O₂） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-		D．	K⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

15．Na₂S₂O₃•5H₂O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

已知：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，制备Na₂S₂O₃•5H₂O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃•5H₂O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水
（4）工业上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能此空删去含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na₂SO₃与I₂反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I₂溶液，发生反应：2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-，当反应恰好完全时，共消耗I₂溶液25.00 mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO₂全部逸出，测得SO₂在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（摩尔质量：Na₂S₂O₃•5H₂O：248g/mol　Na₂SO₃：126g/mol　Na₂SO₄：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质量是1.24g．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．

5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$ 丁
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H₂SO₄，写出 ②的化学方程式：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO₂．写出 ①的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

12．燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na₂SO₃溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．CaCl₂溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO₂．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷与NO_x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH₄与NO_x反应的化学方程式4NOx+xCH₄=2N₂+xCO₂+2xH₂O．

9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
	B．	该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^-1
	C．	NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
	D．	得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

10．科学家已发现一种新型氢分子H₄，在相同条件下，等质量的H₂和H₄具有相同的（　　）