题目内容

19．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3

分析 勒沙特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒沙特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，故B选；
C、铁粉与变质的铁离子发生氧化还原反应，与平衡移动无关，故C不选；
D、使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应．

练习册系列答案
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9．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
7．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH （适量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化学式分别是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
（2）写出④的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
14．在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为AlN
（3）写出③的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
4．把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸         D．过氧化钠
E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳      H．次氯酸钙
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常温下能使铝铁钝化C
3．能使石蕊试液先变红后褪色E   4．能做木材防火剂A．
5．能做净水剂B                6．能做供氧剂D
7．能做处理胃酸过多的一种药剂F   8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G．
11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
C．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
9．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）试剂X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中．
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c（Fe2+） 为0.2 mol•L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．

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