4．纯碱是一种重要的化工产品.在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题:①纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若将纯碱溶液蒸干.则残留固体的化学式为Na2CO3．②Na2CO——青夏教育精英家教网——

4．纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
①纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为Na₂CO₃．
②Na₂CO₃溶液中存在的关系正确的是BD．
A．2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

3．燃烧下列混合气体所生成的CO₂的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO₂物质的量的是（　　）

乙烯与乙炔

丙烷与乙炔

丙烯与丁烯

乙烷与丙烷

2．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄-1K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8H₂O．

1．已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12mol．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4 L．

20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．
（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．研究表明丰富的CO₂完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80%时的能量变化示意图．
①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
A．v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）

B．容器中混合气体的密度变大
C．容器中压强不变
D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H₂的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③写出上述反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量mol		平衡量mol		达平衡所需时间min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为2mol，则此时v_正＜v_逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO^-+OH^-=HCOO^-+I^-+H₂O．

现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl（aq）、Al（OH）₃、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（　　）

	A．	X可能为Al或Cl₂		B．	Y一定为NaOH（aq）
	C．	N一定是HCl（aq）		D．	Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

15．在某密闭容器中，通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恒温恒容，达平衡后再充入N₂O₄气体，NO₂百分含量变小
	B．	增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
	C．	达平衡后，升高温度，△H减小
	D．	2v_正（NO₂）═v_逆（N₂O₄）说明反应达到化学平衡状态

0 153470 153478 153484 153488 153494 153496 153500 153506 153508 153514 153520 153524 153526 153530 153536 153538 153544 153548 153550 153554 153556 153560 153562 153564 153565 153566 153568 153569 153570 153572 153574 153578 153580 153584 153586 153590 153596 153598 153604 153608 153610 153614 153620 153626 153628 153634 153638 153640 153646 153650 153656 153664 203614