题目内容

1．已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．

分析 （1）根据化合价的变化和电子转移之间的关系来回答；
（2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算．

解答 解：（1）在KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12moL，
故答案为：0.12；
（2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，消耗Cl21.5mol则
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH3
3                   2
1.5mol              n
$\frac{3}{2}$=$\frac{1.5mol}{n}$，解得n=1mol，
则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评 本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素的化合价的变化分析，本题（2）注意氨气并没有全部被氧化．

练习册系列答案
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11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质还原性和酸性
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液仍为无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．
（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
12．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（　　）
A．纤维素　  涤纶B．麦芽糖　 胰岛素
C．聚乙烯　　酚醛树脂D．淀粉   聚异戊二烯
9．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
16．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（　　）
A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
6．铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O回答下列 问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，电解液中H2SO4的浓度将变小，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
②在完全放电耗尽Pb和PbO2时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2．
13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．Al2（SO4）3
10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
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（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．

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