题目内容
20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
分析 （1）利用固体与液体加热制备氯气；
（2）欲验证氯气具有氧化性，需要选择还原性物质且现象明显；
（3）C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液可以干燥氯气；
（4）氯气有毒，会污染空气，缺少尾气中氯气吸收装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
②漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO．
解答 解：（1）实验原理是利用固体与液体加热制备氯气，应选择c装置，
故答案为：c；
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中溶液具有还原性物质且现象明显，可以是淀粉碘化钾溶液 或氯化亚铁溶液，
故答案为：bc；
（3）C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液可以干燥氯气，可以是浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（4）氯气有毒，需要尾气中氯气吸收装置，防止污染空气，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：缺少尾气中氯气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
点评 本题考查氯气的实验室制备、性质实验，涉及发生装置选取、对装置与药品的分析评价、漂白粉的制备与使用等，是对学生综合能力考查，注意对基础知识的理解掌握．
阅读快车系列答案| A． | 应选用100mL容量瓶 | |
| B． | 配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高 | |
| C． | 定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低 | |
| D． | 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可 |
| A． | 恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小 | |
| B． | 增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 | |
| C． | 达平衡后，升高温度，△H减小 | |
| D． | 2v正（NO2）═v逆（N2O4）说明反应达到化学平衡状态 |
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．| A． | 除去CO2中混有的CO：通入O2点燃 | |
| B． | 除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 | |
| C． | 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可 | |
| D． | 欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸 |
| A． | 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- | |
| D． | 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |