4．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有K2CO3；
②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物质有KCl．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步骤（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．
3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中最多存在4种离子
B．该溶液中不能确定是否存在CO32-
C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
2．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）ABGECDF．
A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
1．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g   （干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：
（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．
20．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
19．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法：
物质杂质除杂试剂或方法
（1）FeCl3溶液FeCl2
（2）FeCl2溶液FeCl3
（3）FeSO4溶液CuSO4
（4）Na2CO3NaHCO3
（5）Mg （OH）2Al（OH）3，
18．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水
17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

（1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反应条件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
（写一种即可）．

（5）聚合物单体的结构简式为

用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
15．已知一定条件下，烯烃可发生反应：
现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．

请回答：
（1）B中的官能团名称为醛基和羧基．
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O↓+4H2O．
（3）D与F反应生成G的化学方程式为；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有HOOC-CH=CH-COOH、（写结构简式）．
 0  153468  153476  153482  153486  153492  153494  153498  153504  153506  153512  153518  153522  153524  153528  153534  153536  153542  153546  153548  153552  153554  153558  153560  153562  153563  153564  153566  153567  153568  153570  153572  153576  153578  153582  153584  153588  153594  153596  153602  153606  153608  153612  153618  153624  153626  153632  153636  153638  153644  153648  153654  153662  203614 

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