题目内容

2．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）ABGECDF．
A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

分析 Ⅰ．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序；
（2）容量瓶中有少量蒸馏水，对最终配制的溶液体积及溶质的物质的量没有影响；
（3）根据配制试验中使用的玻璃仪器来回答；
Ⅱ．（4）过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；
（5）过氧化钠可以和水之间发生复分解反应得到氢氧化钠和双氧水；
（6）反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，高锰酸钾具有氧化性，能将还原性的物质双氧水氧化．

解答 解：Ⅰ．（1）配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、相等、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：ABGECDF，
故答案为：ABGECDF；
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响；
（3）试验中使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，
故答案为：玻璃棒；
Ⅱ．（4）过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）过氧化钠可以和水之间发生复分解反应得到氢氧化钠和双氧水，即：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，Mn的化合价降低是，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水中氧元素的化合价升高，所以双氧水是还原剂，二者发生的反应为：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn 2++5O2↑+8H2O，故答案为：还原；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

点评 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、物质的性质以及反应方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度溶液的方法，明确氧化还原反应的书写规律是关键．

练习册系列答案
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12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性难溶难溶可溶易溶
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
A．X中一定不存在FeO
B．Y中一定含有MnO2，Fe2O3
C．Z溶液中一定含有Na2SO4，不能确定是否含有AlCl3
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
10．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．ZnB．FeC．MgD．Al
17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

（1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
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（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
（写一种即可）．

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用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
7．回答下问题：
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14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
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A．AB．BC．CD．D
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）．
a．NO2             b．N2           c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
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