4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）
A．1s22s22p5B．1s22s22p2C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2
3．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置，
现象CCl4层呈橙红色，水层呈无色		假设1正确
②向溶液中另入KSCN溶液，
现象溶液变为红色		假设2正确
若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（　　）
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
A．AB．BC．CD．D
1．（1）用天平称取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L-1的溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还要使用的玻璃仪器是胶头滴管、500容量瓶．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
20．下列说法正确的是（　　）
A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同
19．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一种或几种组成，进行如下实验：
①混合物加水后，形成无色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③向②过滤出的白色沉淀物中加入稀盐酸，发现沉淀部分溶解；
④向②的滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定没有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液无色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判断是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3与BaCl2溶液不反应，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯离子．
18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①B出口导出的气体是O2，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
16．下列有关说法正确的是（　　）
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
15．对如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
 
A．该装置可以将化学能转变为电能B．电子由锌电极向铜电极移动
C．盐桥中的阴离子向锌电极移动D．锌电极为正极，发生氧化反应
 0  153462  153470  153476  153480  153486  153488  153492  153498  153500  153506  153512  153516  153518  153522  153528  153530  153536  153540  153542  153546  153548  153552  153554  153556  153557  153558  153560  153561  153562  153564  153566  153570  153572  153576  153578  153582  153588  153590  153596  153600  153602  153606  153612  153618  153620  153626  153630  153632  153638  153642  153648  153656  203614 

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