对如图所示装置的叙述不正确的是( ) A．该装置可以将化学能转变为电能B．电子由锌电极向铜电极移动C．盐桥中的阴离子向锌电极移动D．锌电极为正极.发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．对如图所示装置的叙述不正确的是（　　）

	A．	该装置可以将化学能转变为电能		B．	电子由锌电极向铜电极移动
	C．	盐桥中的阴离子向锌电极移动		D．	锌电极为正极，发生氧化反应

分析该装置为原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，结合电子、离子的移动方向分析．

解答解：A、该装置为原电池，原电池中化学能转变为电能，故A正确；
B、原电池中电子从负极流向正极，即电子由锌电极向铜电极移动，故B正确；
C、溶液中阴离子向负极移动，则盐桥中的阴离子向锌电极移动，故C正确；
D、锌失电子作负极，Cu为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

点评本题考查学生原电池工作原理知识，明确正负极的判断方法、正负极发生的反应即可解答，题目难度不大．

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15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
	C．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
	D．	0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

16．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒风险，同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸，回答下列问题：
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理，氰化钠与双氧水相遇后，会释放氨气并同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，写出化学方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O；
（4）爆炸残留再废水中CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理：

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）步骤③中，每处理0.4molCr₂O₇^2- 时转移电子2.4mol．该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀，处理1mol，需Cr₂O₇²加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	恒温恒容容器中发生反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当混合气体密度不变时反应达到平衡
	B．	平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大
	C．	恒温时向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，Ba²⁺浓度减小，溶度积K_sP （BaSO₄）不变
	D．	向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

10．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
I₁=578KJ•mol^-1 I₂=1817KJ•mol^一1 I₃=2745KJ•mol^一1
I₄=11575KJ•mol^一1I₅=14830KJ•mol^一1 I₆=18376KJ•mol^-1．
以下说法正确的是（　　）

	A．	X原子的最外层只有1个电子
	B．	元素X常见化合价为+3
	C．	X原子核外有3个未成对电子
	D．	元素X最高价氧化物的水合物为强碱

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将28.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液
	B．	可以用重结晶法除去KNO₃固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
	C．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
	D．	金属Mg与CO₂和稀硫酸均能反应，其反应类型相同

7．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

	A．	粉末中一定有Na₂O、Na₂0₂、NaHC0₃
	B．	粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl
	C．	粉末中一定不含有Na₂0和NaCl
	D．	无法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaC1

4．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO₄溶液的浓度/mol•L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响．
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t/min
实验编号	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．

5．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管作用是平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，
装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，
装置C的作用是干燥氯气．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe³⁺生成，请写出检验方法将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe³⁺生成．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．