题目内容
4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（ ）| A． | 1s22s22p5 | B． | 1s22s22p2 | C． | 1s22s22p63s1 | D． | 1s22s22p63s2 |
分析 失去同一能级电子时，电离能相差不大，失去同一能层中不同能级电子时，电离能相差较大，到失去不同能层电子时，电离能发生剧增．
解答 解：A．第一电离能与第二电离能均失去2p能级电子需要能量，相差不大；
B．第一电离能与第二电离能均失去2p能级电子需要能量，相差不大；
C．失去一个电子后，电子排布变为1s22s22p6，为稀有气体的稳定结构，第二第二电离能为失去2p能级电子需要能力，所以第二电离能与第一电离能很大；
D．第一电离能与第二电离能均失去3s能级电子需要能量，相差不大，
故选：C．
点评 本题考查原子核外电子的排布、电离能，侧重于基础知识的考查，理解电离能与原子核外电子的排布特点的关系．
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4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A． | SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 | |
| B． | 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 | |
| C． | Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 | |
| D． | 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂 |
12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平 | |
| B． | 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀 | |
| C． | 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流 | |
| D． | 定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大 | |
| B． | 图b中，Mg电极做电池负极 | |
| C． | 图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ | |
| D． | 图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护 |
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③取②中溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
④将Z溶液中滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
| A． | X中一定不存在FeO | |
| B． | Y中一定含有MnO2，Fe2O3 | |
| C． | Z溶液中一定含有Na2SO4，不能确定是否含有AlCl3 | |
| D． | 不溶物Y中一定含有Fe和CuO |
14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸未变蓝 | 该溶液中不含NH4+ |
| B | 用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的SO2 | 高锰酸钾溶液褪色 | 乙烯中混有SO2 |
| C | 向氯化钡溶液中通入CO2 | 得到白色沉淀 | 生成了BaCO3 |
| D | 淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2 | 先变蓝后褪色 | SO2有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |